* Δh=62.4 kj/mol ：これは、反応が吸熱であることを示しています 。 正のエンタルピー変化は、反応が周囲から熱を吸収することを意味します。
* ΔS=0.145 kJ/mol k ：これは、反応がエントロピーのわずかな増加を持っていることを示しています 。 陽性エントロピーの変化は、反応がより障害のある状態につながることを意味します。
全体的な分析：
反応は吸熱性（熱が必要）であり、エントロピーがわずかに増加しています。 これは、標準条件下では反応が自発的ではないことを意味します 。
ここに：
* 自発性 反応は、ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）によって決定されます。
* Δg=Δh -tΔS
* 自発的な反応の場合、ΔGは負でなければなりません。
ΔHは陽性（吸熱）であり、ΔSは小さくて陽性であるため、標準温度（通常は298 k前後）では、ΔGの値はおそらく陽性です。 これは、反応が標準条件下では非分類であることを示しています。
重要な注意：
* 温度は重要な役割を果たします。 反応は標準的な条件では非自発的ですが、より高い温度で自発的になる可能性があります。これは、温度が上昇するにつれてGIBBS自由エネルギー方程式のTδS項が大きくなるためです。
要約： 提供された情報に基づいて、反応は標準条件下では非時期である可能性があります。ただし、高温で自発的になる可能性があります。
