共有結合の理解
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 極性共有結合 電子が不均等に共有されたときに発生し、より多くの電気陰性原子が電子をより近づけます。
メタン（CH4）の分析
*炭素（C）と水素（H）は、同様の電気陰性度を持っています。
* C-H結合の共有電子は等しく共有されます 炭素と水素原子の間。
* 電子密度は分子の周りに均等に分布しています。
アンモニア（NH3）の分析
*窒素（N）は水素（H）よりも電気陰性です。
* N-H結合の共有電子は窒素原子に近づけられます 。
*これにより、部分的な負の電荷が作成されます 窒素原子および部分的な正電荷 水素原子。
* 電子密度は窒素原子の周りに集中し、分子を極性にします。
最も正確なステートメント
メタンとアンモニアの共有結合された電子の相対的な位置に関する最も正確な声明は、次のとおりです。
* メタンの共有結合の電子は均等に共有され、アンモニアの共有結合の電子は窒素原子に近づけられます。
このステートメントは、メタンの非極性性と比較して、電気陰性度と結果として生じるアンモニアの極性の違いを正確に捉えています。
