1。熱と励起： 金属塩を炎で加熱すると、高温は金属イオンの電子を励起するのに十分なエネルギーを提供します。これらの電子はより高いエネルギーレベルにジャンプします。
2。基底状態に戻る： 励起された電子は不安定で、元のエネルギーレベル（基底状態）に戻りたいと考えています。これを行うために、彼らは過剰なエネルギーを光として放出します。
3。一意の波長： 励起状態と基底状態のエネルギーの違いは、各要素に固有です。このエネルギーの違いは、特定の光の波長に対応します。異なる要素には一意のエネルギーレベルがあるため、異なる色の光を放出します。
要約：
* 熱： 電子がより高いレベルにジャンプするためのエネルギーを提供します。
* 電子遷移： 電子は跳ね返り、光としてエネルギーを放出します。
* 波長： 放出されるエネルギーは、特定の光の波長に対応し、表示される色を決定します。
例：
* ナトリウム： ナトリウムイオンは、励起状態と基底状態のエネルギーの差が黄色の光の波長に対応するため、黄色の光を放出します。
* 銅： 銅イオンは、銅のエネルギー差が可視スペクトルの青緑色の部分にあるため、青緑色の光を放出します。
重要な注意： 火炎テストで観察される色は、サンプル内の他の元素の存在や炎の温度などの要因の影響を受ける可能性があります。ただし、電子遷移の原則は同じままであり、各要素に一意の「指紋」を提供します。
