その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属（グループ1）： これらの要素には、最も外側（価）シェルに1つの電子があります。それらは非常に反応的であり、この電子を失い、+1電荷で正の帯電イオンを形成する傾向があります。例には、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、およびカリウム（K）が含まれます。
* アルカリアース金属（グループ2）： これらの要素には、価数シェルに2つの電子があります。また、反応的ですが、アルカリ金属よりも少ないです。彼らは、これら2つの電子を失い、+2電荷で正に帯電したイオンを形成する傾向があります。例には、ベリリウム（be）、マグネシウム（mg）、カルシウム（Ca）が含まれます。
重要な注意： 価電子電子の数はこれらのグループを定義しますが、それらの化学的挙動に影響を与える他の要因があります。
