これがバランスの取れた化学式です：
2nh₃ +h₂so₄→（nh₄）₂so₄
説明：
* アンモニア（nh₃） 弱い塩基であり、それが陽子を受け入れることを意味します（H⁺）。
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です。つまり、陽子（H⁺）を容易に寄付します。
アンモニアと硫酸が反応すると、アンモニア分子は硫酸からプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。このプロセスは、硫酸イオン（so₄²⁻）を残し、アンモニウムイオンと結合して硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）を形成します。
キーポイント：
*反応は非常に発熱性で、熱が放出されます。
*硫酸アンモニウムは、一般的に肥料として使用される塩です。
*反応は可逆的ですが、平衡は右には遠くにあり、硫酸アンモニウムの形成を支持します。
この反応は、酸塩基化学の典型的な例であり、塩基による酸の中和を示しています。
