反応：
マグネシウム（Mg）は反応性金属であり、希釈硫酸（H₂SO₄）は酸です。それらが反応すると、単一の変位反応が発生します。
* mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
説明：
* マグネシウム（mg）： マグネシウムは、水素よりも反応性の高い金属です。これは、その化合物（硫酸）から水素を置換できることを意味します。
* 硫酸（h₂so₄）： 硫酸は、溶液中の水素イオン（H+）を提供します。
* 硫酸マグネシウム（Mgso₄）： マグネシウムは硫酸イオン（So₄²⁻）と反応して硫酸マグネシウムを形成し、水に溶解します。
* 水素ガス（H₂）： 変位した水素原子は結合して水素ガスを形成し、泡として放出されます。
反応の証拠：
次のことを観察します。
* バブル： 水素ガスが放出され、溶液に泡立ちます。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。
* 溶解マグネシウム： マグネシウム金属は反応すると徐々に消えます。
重要な注意： マグネシウムと希硫酸の間の反応は激しい反応であり、顕著な量の水素ガスを生成します。
