その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学的結合に関与するものです。
* フル価数： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。最初の2つの期間（フッ素など）の元素の場合、完全な価数シェルは8電子を意味します。
* フッ素の電子構成： フッ素には9つの電子があります。その電子構成は2、7です。つまり、7つの価電子を備えています。
* 電子の獲得： フル価のシェルを達成するには、フッ素はもう1つの電子を獲得し、その総価電子を8にする必要があります。
これが、フッ素が非常に反応性があり、別の原子から電子を獲得することによりイオン結合を形成する傾向がある理由です。
