* オクテットルール： 原子は、完全な外側シェル（8価電子）を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています。
* 反応性： 7価電子を持つ元素は、完全なオクテットを達成することから1つの電子のみです。これにより、外側のシェルを完成させるために電子を容易に獲得するため、非常に反応性が高くなります。
* 例： ハロゲン（塩素、フッ素、臭素など）は、周期表のグループ17にあり、7つの原子価電子を持っています。それらは非常に反応性のない非金属です。
* 安定性： 8価電子を備えた元素は完全な外側シェルを持ち、非常に安定しています。つまり、非反応性です。これが、高貴なガスが不活性である理由です。
要約すると、7つの原子価電子を持つ元素は、安定したオクテットを達成することから離れた1つの電子であるため、高度に反応しますが、8原子価電子を持つ元素はすでに安定していて不活性です。
