その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 窒素（n）
* 価電子電子の数： 窒素には5つの価電子があります。
* 結合ペアの数： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成します（H）。
* 孤立ペアの数： 窒素には、1つの孤立した電子があります。
vSEPR理論： 原子価のシェル電子ペア反発理論は、中心原子の周りの電子ペアが反発を最小限に抑えるために自分自身を整えると予測しています。これは次のことにつながります。
*窒素原子の周りの3つの結合ペアと1つの孤立ペアは、四面体の形状に並べられます。
*ただし、孤独なペアは結合ペアよりも多くのスペースを占め、水素原子を近づけます。
*これにより、歪んだ四面体の形状、特に三角錐体 ジオメトリ。
視覚表現： 頂点に窒素原子を備えたピラミッドと、塩基に3つの水素原子を想像してください。窒素の孤独なペアは、ピラミッドの底の上にあります。
