1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（合計2）。
*臭素（BR）にはそれぞれ7つの価電子があります（合計14）。
総価電子=4 + 2 + 14 =20
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。中央原子と周囲の原子の間に単一の結合を描く：
*炭素原子を2つの水素原子に接続し、2つの臭素原子を単一結合で接続します。
4。周囲の原子のオクテットを完成させます：
*各水素原子は、デュエットを完了するために2つの電子を必要とします。
*各臭素原子は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。
5。中央原子のオクテットを完成させます（必要に応じて）：
*炭素には、単一の結合から4つの電子があります。オクテットを完成させるには、さらに4つの電子が必要です。
6。周囲の原子に孤立ペアを追加します：
*各臭素原子には、オクテットを完成させるために3つの孤立ペア（6つの電子）があります。
ルイス構造：
`` `
h
|
H -C-BR
|
br
`` `
非結合電子：
*各臭素原子には6つの非結合電子（3つの孤立ペア）があります。
* 2つの臭素原子があるため、合計12個の非結合電子があります。
したがって、Ch2br2。には12の非結合電子があります
