1。圧力を雰囲気に変換：
* 1 ATM =760 TORR
* 7.50 x10²TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.987 ATM
2。温度をケルビンに変換：
* k =°C + 273.15
* 25.0°C + 273.15 =298.15 K
3。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
* PV =NRT
密度（ρ）を見つけるには、ボリューム（v）を超える質量（m）を解くために方程式を再配置する必要があります。
*ρ=m/v
塩素ガス（Cl₂）のモル質量（m）を使用して、質量をモルに関連付けることができます。
* m =nm
さて、これらの関係を理想的なガス法に置き換えてください。
* P（v）=（m/m）rt
* pv =（ρv）rt / m
*ρ=（PM） /（RT）
4。値を差し込み、計算：
* P =0.987 ATM
* m =70.90 g/mol（cl₂の臼歯質量）
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =298.15 K
ρ=（0.987 ATM * 70.90 g/mol）/（0.0821 L・Mol・K * 298.15 K）
ρ≈2.85g/l
したがって、 7.50 x10²のTorrおよび25.0°Cでの塩素ガスの密度は約2.85 g/Lです。
