* 塩酸の濃度： これは、臼歯（1リットルあたりのモル）や正常（リットルあたり同等物）などの単位で表されます。
* 塩酸の体積： これは、中和したいHCLソリューションの量です。
必要な苛性ソーダの量を計算する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
NaOH + HCl→NaCl +H₂O
2。 HCl：のモルを決定します
* HClの濃度にHClの体積を掛けます。
*たとえば、1リットルのHClがある場合、1モルのHClがあります。
3。必要なNaOHのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、NAOHとHCLの間の1：1モル比を示しています。これは、HClのモルがあるのと同じ数のNaOHが必要なことを意味します。
4。 naOHのモルをグラムに変換：
* NaOHのモルにNaOHのモル質量（40 g/mol）を掛けます。
例：
250 mlの0.5 m HClがあり、NaOHでそれを中和したいとしましょう。
1。 Hclのモル： 0.25 L * 0.5 mol/L =0.125モルHCl
2。 naohのモルが必要： 0.125モルnaoh
3。 naohのグラムが必要： 0.125モル * 40 g/mol =5グラムnaoh
重要な注意： この計算は、完全な中和を想定しています。実際のシナリオでは、わずかな過剰のNAOHを使用して完全な中和を確保し、潜在的な損失を説明することが最善であることがよくあります。
