* 電気否定の差： 一般に、金属は電気陰性度が低く（電子を引き付ける能力）、非金属は電気陰性度が高い。電気陰性度のこの有意な違いは、イオン結合を形成する重要な要因です。
* 電子移動： 金属は電子を簡単に失う傾向があり、正に帯電した陽イオンになります。非金属は容易に電子を獲得し、陰イオンを負に帯電させます。この電子の伝達は、イオン結合を定義する静電引力を作成します。
例：
ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 それらが反応すると、ナトリウムは1つの電子を失い、ナイオンになり、塩素はその電子を獲得してclotになります。 反対の電荷は強く惹かれ、テーブル塩としても知られるイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
重要な注意： イオン結合は金属と非金属の間で非常に一般的ですが、いくつかの例外があります。たとえば、一部の金属は、電気陰性度の違いが小さくなると、非金属と共有結合を形成できます。
