* 電子構成： リチウムとフランシウムの両方に、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。この単一の電子は容易に失われ、非常に反応性が高く、+1電荷で陽イオンを形成することに熱心になります。
* 原子サイズ： フランシウムはリチウムよりもはるかに大きいが、最も外側の電子は内側の電子から同様のシールド効果を経験します。これは、両方の元素の価電子が核から比較的遠く、ゆるく縛られていることを意味します。
* 電気促進性： イオン化エネルギーが低いため（電子を除去するのに必要なエネルギー）、リチウムとフランシウムは高度な電気依存症です。これは、彼らが簡単に電子を失い、陽性イオンを形成し、それらの反応性に寄与することを意味します。
* 反応性： アルカリの金属として、特に水で非常に反応性があります。 この反応性は、グループを下ると増加し、フランシウムはすべての中で最も反応的になります。
要約： 周期表のグループ1での共有位置による同様の電子構成、原子サイズ、および電気促進性は、リチウムとフランシウムの同様の化学特性につながります。
