1。概念を理解する
* 酢酸（CH3COOH）： 弱酸、つまり水で完全にイオン化しないことを意味します。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。低いpHは、より強い酸を示します。
* ka： 酸の解離定数は、酸の強度を示しています。酢酸の場合、Ka =1.8 x 10^-5。
2。溶液の臼歯を計算します
* 3％酢酸は、溶液100 mlあたり3 gの酢酸を意味します。
* グラムをモルに変換：
*酢酸のモル質量（CH3COOH）=60.05 g/mol
*酢酸のモル=（3 g） /（60.05 g / mol）=0.05 mol
* mlをl：に変換します 100 ml =0.1 l
* モラリティ（m）：を計算します
*臼歯=（溶質のモル） /（リットルの溶液の体積）
*モラリティ=（0.05 mol） /（0.1 L）=0.5 m
3。平衡式を設定します
酢酸は、次の平衡に従って水でイオン化します。
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
* 初期濃度：
* [CH3COOH] =0.5 m
* [h+] =0（最初）
* [ch3coo-] =0（最初）
* 濃度の変化：
* -x（CH3COOHの場合）
* +x（h +の場合）
* +X（CH3COO-の場合）
* 平衡濃度：
* [ch3cooh] =0.5 -x
* [h+] =x
* [ch3coo-] =x
4。 KA式を使用して[H+] を解きます
ka =[h+] [ch3coo-] / [ch3cooh]
1.8 x 10^-5 =（x）（x） /（0.5 -x）
5。方程式（仮定）を簡素化します
KAは小さいため、Xは0.5よりもはるかに小さいと想定できます。これにより、方程式を簡素化できます。
1.8 x 10^-5≈x^2 / 0.5
6。 x（[h+]に等しい）を解く
* x^2 =9 x 10^-6
* x =√（9 x 10^-6）=3 x 10^-3 m
7。 pH を計算します
ph =-log [h+]
ph =-log（3 x 10^-3）
pH≈2.52
したがって、3％酢酸溶液のpHは約2.52です。
