1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2lioh（aq）→li₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。 lioh：のモルを計算します
* liohのモル質量=6.941 g/mol + 15.999 g/mol + 1.008 g/mol =23.948 g/mol
* liohのモル=（7.2280 g） /（23.948 g / mol）=0.3018 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*方程式は、1モルのh₂so₄が2モルのliohと反応することを示しています。
4。必要なh₂so₄のモルを計算します：
*h₂so₄=（0.3018 mol lioh） /（2 mol lioh / molh₂so₄）=0.1509 molh₂so₄
5。 h₂so₄ソリューションの体積を計算します：
*ボリューム=モル /モラリティ
*ボリューム=（0.1509 mol） /（4.494 m）= 0.0336 L
したがって、7.2280 gのliohで等価ポイントに到達するには、4.494 mh₂So₄溶液の0.0336リットル（または33.6 ml）が必要です。
