その理由は次のとおりです。
* 硫酸バリウムは水に非常に不溶です。 これは、溶液中のイオン（ba²⁺およびso₄²⁻）に容易に分解しないことを意味します。
* 塩酸は強酸です。 一部の不溶性化合物と反応することはできますが、硫酸バリウムにバリウムと硫酸イオンを一緒に保持する強力なイオン結合を克服することはできません。
ただし、重要な例外があります：
* 非常に高濃度の塩酸が存在する場合、 少量の硫酸バリウムが溶解する可能性があります。これは、複合体イオンの形成、[BACL]⁺のためです。これにより、バリウムの溶解度が向上します。しかし、この反応は通常の条件下では有意ではありません。
したがって、実用的な目的のために、硫酸バリウムは塩酸に不溶性であると考えることができます。
