その理由は次のとおりです。
* kspは、控えめに可溶な塩の溶解の平衡定数を表します。 これは、平衡に達する前に非常に少量の塩だけが水に溶けていることを意味します。
* naClは水に非常に溶けます 、つまり、飽和に達する前に大量の溶解します。平衡は右にあり、固体塩の上に溶存イオン（Na+およびCl-）を支持します。
* 溶解性塩の場合、溶液中のイオンの濃度は、塩の初期濃度に基本的に等しくなります。 これにより、意味のあるKSP値を計算することが困難になります。
要約： NaClのKSPを計算することは技術的には可能ですが、塩の高い溶解度を正確に反映しないため、有用な価値ではありません。代わりに、通常、溶解度の概念を使用します 特定の温度でNaClが水にどれだけ溶けるかを説明する。
