その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 中央原子は硫黄です。
* 周囲の原子： 4つの酸素（O）原子は硫黄原子に結合されます。
* 電子ペア： 硫黄には6つの価電子があり、各酸素原子は1つの電子を寄与して共有結合を形成します。これにより、合計12個の価電子が得られます。 これらの電子は、硫黄原子の周りに4つの結合ペアと2つの孤立ペアに配置されています。
* vsepr理論： 硫黄の周りの4つの結合ペアと2つの孤立ペアは、四面体電子幾何学をもたらします。電子ペア間の反発により、結合ペアが互いに近づき、理想的な109.5°よりもわずかに小さい結合角になります。
視覚表現：
これを視覚化することで、4つの顔と硫黄原子が中心にあるピラミッドを想像することができます。 4つの酸素原子は、ピラミッドの四隅を占めています。
