これが故障です：
* 酸強度 プロトンを寄付する酸の能力を指します（H+） 。これは固有のプロパティです 酸分子自体の。強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
* 酸濃度 特定の溶液に存在するの酸の量を指します 。これは、酸が存在するの尺度です 、それが陽子をどれほど容易に寄付するかではありません。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です 。希釈溶液でも、陽子を容易に寄付します。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です 。濃縮溶液であっても、部分的にしかイオン化しません。
したがって、弱酸の濃縮溶液には多数の酸分子が含まれている可能性がありますが、強酸がより多くの陽子を寄付するため、強酸の希釈溶液よりも酸性度が低くなります。
要約：
* 酸強度： 酸がどれほど容易に陽子を寄付するか（酸分子の固有の特性）の尺度。
* 酸濃度： 溶液中に存在する酸の量の尺度。
