1。バランスの取れた化学式を書きます：
hcl（aq） + koh（aq）→kcl（aq） +h₂o（l）
2。水酸化カリウム（KOH）のモルを決定する：
* KOH溶液の量をミリリットルからリットルに変換：24.3 ml *（1 L / 1000 mL）=0.0243 L
* KOH溶液の体積にそのモル濃度を掛けます：0.0243 L * 0.200 mol/L =0.00486 mol KOH
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、塩酸（HCl）のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、HCLとKOHの間の1：1モル比を示しています。したがって、0.00486モルのKOHは0.00486 molのHClと反応します。
4。 HCl溶液の体積を計算します：
* HClのモルをHCl溶液のモル濃度で除算：0.00486 mol / 0.357 mol / l =0.0136 L
*ボリュームをリットルからミリリットルに変換します：0.0136 L *（1000 ml / 1 L）=13.6 ml
回答： 13.6 ml が必要です 0.200 M水酸化カリウム溶液の24.3 mLを中和するための0.357 M塩酸溶液のうち。
