反応前のナトリウム（Na）：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S¹
* Valence Shell： 3s¹（1つの電子が含まれています）
反応後のナトリウム（Na）（NaCl）：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶
* Valence Shell： 2P⁶（8つの電子を含む）
説明：
*ナトリウムは周期表のグループ1にあります。つまり、1つの価電子（3S軌道）があります。
*塩素はグループ17にあります。つまり、7つの価電子があります。
*ナトリウムが塩素と反応すると、ナトリウム *がその原子価電子を失い、正の帯電イオン（Na⁺）になります。
*塩素 *獲得 *この電子は、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
*この電子の伝達はイオン結合を作成し、化合物NaClを形成します。
したがって、ナトリウムは塩素と反応する前に1つの原子価電子と塩素と反応した後に8原子価電子を持っています。 これは、単一の価電子を失い、現在は完全な外側のシェルがあるためです。
