その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出します。
* 水酸化物イオンは塩基：です 水酸化物イオンは、プロトン受容体である塩基に関連しています。
* 水の役割： 水は溶媒として機能し、酸がプロトンを放出できるようにします。
酸が水に溶けると、次の反応が発生します。
ha（酸） + h2o（水）<-> H3o +（ヒドロニウムイオン） + a-（コンジュゲートベース）
ハイドロニウムイオン（H3O+）は、基本的に水分子に付着したプロトンです。このプロセスにより、溶液中のH+イオンの濃度が増加し、酸性になります。
要約： 酸は、水酸化物イオン（OH-）ではなく水に溶解すると、水素イオン（H+）または水素イオン（H3O+）を生成します。
