電子構成の理解
* 軌道： 電子は、軌道と呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
* Hundのルール： サブシェル内で軌道を充填すると（pサブシェルなど）、電子はペアになる前に各軌道を個別に占有します。
* ペアリング： 同じ軌道の電子には反対のスピンがあります。
2つの対応のない電子を持つ原子を見つける
1。要素を識別します： その電子構成を決定するには、要素の原子番号を知る必要があります。
2。電子構成を書き込みます： 周期表とaufbau原則を使用して、電子構成を書き込みます。たとえば、炭素（アトミック番号6）には、構成1S²2S²2p²があります。
3。 pサブシェルを調べます： Pサブシェルには3つの軌道（PX、PY、PZ）があります。 Pサブシェルに2つの対応のない電子がある要素を探します。
例：
* 炭素（c）： 1S²2S²2p²-2p軌道の2つの不対の電子
* 酸素（O）： 1S²2S²2P⁴-2p軌道にある2つの対立する電子
* 硫黄： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴-3P軌道の2つの対応のない電子
重要な注意： これは単純化された説明です。不対電子の実際の数は、より複雑な原子のハイブリダイゼーションや電子電子反発などの要因によって影響を受ける可能性があります。
