* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 反対の料金で一緒に保持されている小さな磁石のようにそれらを考えてください。
* 溶解： イオン化合物が水のような溶媒に溶解すると、水分子がイオンを引き離し、イオン結合を破壊します。これらのイオンは、水分子（水分補給）に囲まれ、それらを効果的に分離します。
* 遊離イオン： 現在、これらの分離されたイオンは、溶液内を自由に移動できます。それらはもはや硬い結晶構造に閉じ込められていません。
* 電気の伝導： 電気は荷電粒子の流れです。溶液全体に電位（電圧）を適用すると、遊離イオンは電界に応じて移動します。正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。この荷電粒子の流れは電流を構成し、溶液を導電性にします。
このように考えてみてください： じっと立っている人の群衆を想像してください、彼らは簡単に動き回ることができません。今、群衆が解散し、個人が自由に動くことを想像してください。この分散した群衆を通して何かを動かしたいなら、きつく詰め込まれた群衆の中を動かそうとするよりもはるかに簡単です。同様に、溶液中の遊離イオンにより、電気の流れが簡単になります。
重要な注意： イオン化合物は、溶媒（水など）に溶解した場合、または溶融（溶融）の場合にのみ電気を伝達します。固体状態では、イオンは硬い格子で固定されており、自由に動くことを防ぐため、導電性ではありません。
