その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 硫黄の電気陰性度は2.58です。これは、イオン結合を形成するのに十分なほど強く電子を引き付けることがないことを意味します。
* 電子の共有： 代わりに、硫黄原子は互いに電子を共有して、外側の殻に安定したオクテット（8電子）を実現します。この共有電子配置は、共有結合を作成します。
硫黄は、さまざまな構造を持つさまざまな同種（同じ要素の異なる形式）に存在します。
* s8（octasulfur）： 単一の共有結合に関連する8つの硫黄原子のリングで構成される最も一般的な形。
* s6（ヘキサスルファー）： 6硫黄原子の安定性の低いリング。
* s2（ジスルフル）： 高温で形成される酸素のような珪藻分子。
重要な注意： 硫黄はそれ自体と共有結合を形成しますが、二酸化硫黄（SO2）の酸素や硫化水素（H2S）の水素など、他の非金属と共有結合を形成することもできます。
