極性の理解
* 水（H₂O）は極分子です： これは、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）を持っていることを意味します。この不均一な電荷分布は、「双極子」を作成します。
* オイルは非極性分子です： その分子には均一な電荷分布があり、明確な正または負の端はありません。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です： これは、静電的引力によって結合された正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
溶解塩
* 水の極性が重要です： 水分子は塩イオンを囲み、水分子の負の酸素端が陽性ナトリウムイオンに引き付けられ、水分子の陽性水素端が負の塩化物イオンに引き付けられます。
* 絆の破壊： この魅力は、塩を一緒に保持しているイオン結合を克服し、塩を溶かします。塩イオンは水分子に囲まれ、溶液全体に分散します。
塩が油に溶けない理由
* 魅力の欠如： オイルは非極性であるため、水と同じ電荷分離がありません。塩の帯電したイオンを効果的に囲んで引き付けることはできません。
* 債券なし： 油分子と塩イオンの間に強い魅力がないため、塩を保持するイオン結合はそのままのままです。
簡単に言えば： 塩イオンを磁石として想像してください。水は反対側の極の小さな磁石の束のようで、塩イオンを引き離します。オイルは、非磁性大理石の束のようなものです。塩イオンを引き離す魅力はありません。
