* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
* 電子の獲得： 非金属原子が金属原子と結合すると、非金属原子のより高い電気陰性度により、金属原子から電子を引き離すことができます。これにより、非金属原子が電子を獲得し、負に帯電させます。
* アニオン： 負に帯電した原子または分子はアニオンと呼ばれます。
例：
テーブル塩（NaCl）の形成では、ナトリウム（NA）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（CL）は高い電気陰性度を持つ非金属です。それらが結合すると、塩素はナトリウムから電子を引っ張り、塩化物イオン（Cl-）になり、ナトリウムをナトリウムイオン（Na+）にします。
要するに、非金属はアニオンを形成します。なぜなら、電子に対する強い魅力は化学結合中に電子を獲得させるからです。
