概念を理解する
* naoh（水酸化ナトリウム）： 水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）およびナトリウムイオン（Na+）を生成する強力な塩基。
* ph： 溶液の酸性度または塩基性の尺度。式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は水素イオンの濃度です。
* poh： 水酸化物イオン濃度の尺度。式を使用して計算されます。
poh =-log [oh-]
* pHとPOHの関係：
ph + poh =14
計算
1。 0.1 m naoh
* [oh-] を見つけます ：NaOHは完全に解離するため、OHイオンの濃度は0.1 MのNaOHの濃度に等しくなります。
* poh：を計算します
poh =-log（0.1）=1
* ph：を計算します
ph =14 -poh =14-1 =13
したがって、0.1 m naOHのpHは13です。
2。 0.05 m naoh
* [oh-] を見つけます ：OHIONIONの濃度は、0.05 MのNaOHの濃度に等しくなります。
* poh：を計算します
poh =-log（0.05）=1.3
* ph：を計算します
pH =14 -POH =14-1.3 =12.7
したがって、0.05 m naOHのpHは12.7。です
キーポイント
* NaOH溶液は、高濃度の水酸化物イオン（OH-）が存在するため、高いpHを持っています。
* NaOHの濃度が高いほど、pHが高くなります。
* Naohのような強い基地は水中で完全に解離し、計算を簡単にします。
