反応を理解する
* 酸を含む金属： これは、金属（通常は水素よりも反応性が高い）が酸から水素を変位させる単一の変位反応です。
* 酸を含む金属炭酸塩： 酸は炭酸塩と反応して、二酸化炭素ガス、水、塩を生成します。
* 酸を含む金属酸化物： 酸は酸化物と反応して水と塩を生成します。
製品の予測
1。反応物を識別します：
* 金属： 金属は要素記号（Mg、Zn、Feなど）になります。
* 酸： 一般的な酸には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 金属炭酸塩： 炭酸塩には、式m₂co₃（mは金属を表します）があります。
* 金属酸化物： 酸化物には式MO（mは金属を表します）があります。
2。製品を識別します：
* 金属 +酸：
* 塩： 塩は金属陽イオンと酸のアニオンから形成されます。 例えば：
* Mg + HCl→MgCl₂ +H₂（塩化マグネシウム）
* Zn +h₂So₄→ZnSO₄ +H₂（硫酸亜鉛）
* 金属炭酸塩 +酸：
* 塩： 塩は金属陽イオンと酸のアニオンから形成されます。
* 二酸化炭素： co₂（ガス）
* 水： h₂o
*Caco₃ + 2HCl→Cacl₂ +Co₂ +H₂O（塩化カルシウム）
*na₂co₃ +h₂so₄→na₂so₄ +co₂ +h₂o（硫酸ナトリウム）
* 金属酸化物 +酸：
* 塩： 塩は金属陽イオンと酸のアニオンから形成されます。
* 水： h₂o
* cuo +2hno₃→cu（no₃） +h₂o（銅（ii）硝酸塩）
*fe₂o₃ +3h₂so₄→fe₂（so₄）₃ +3h₂o（鉄（iii）硫酸塩）
化学式のバランス
製品を識別した後、各要素の原子の数が方程式の両側で同じになるように、係数（各化学式の前の数値）を調整することにより、化学式のバランスが取れていることを確認してください。
重要な考慮事項
* 反応性： すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません。金属の反応性と酸の強度が役割を果たします。一連の金属の反応性シリーズを参照して、反応が発生するかどうかを予測できます。
* 溶解度： 形成された塩は、水に可溶性または不溶性である可能性があります。
例：
亜鉛金属と硫酸の間の反応の生成物を予測しましょう。
1。反応物： Zn（亜鉛）、h₂so₄（硫酸）
2。製品： Znso₄（硫酸亜鉛）、H₂（水素ガス）
3。バランスの取れた方程式： Zn +h₂So₄→ZnSO₄ +H₂
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