* リチウム（li）
* ナトリウム（Na）
* カリウム（k）
* ルビジウム（RB）
* cesium（cs）
* francium（fr）
ここに：
* 反応性： アルカリ金属は、単一の原子価電子のために非常に反応性があり、安定した電子構成を達成するために容易に失われます。
* 水との反応： アルカリの金属が水と反応すると、この電子を放出し、正に帯電した金属イオン（たとえば、Na+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* アルカリ溶液： 溶液中に水酸化物イオン（OH-）が存在すると、アルカリ性（塩基性）になります。
例：
ナトリウムと水との反応：
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
この反応では、ナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成し、水酸化物イオン（OH-）を生成し、アルカリ溶液をもたらします。
注：
* 注意： アルカリ金属と水との反応は非常に発熱性であり、爆発的である可能性があります。
* 他の金属： カルシウムやマグネシウムのような他のいくつかの金属も水と反応してアルカリ溶液を形成しますが、その過程で2つの電子を失います。
