* 電気陰性度： 塩素（Cl）は、水素よりもはるかに電気陰性です（H）。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 極性共有結合： 結合は共有結合（電子が共有されています）ですが、電気陰性度の違いによる不均等な共有は極性結合を作成します。これは、分子の塩素末端が部分的な負電荷（Δ-）を持ち、水素端に部分的な正電荷（Δ+）があることを意味します。
重要な注意： HClは共有化合物ですが、溶液中にイオン化することができます。つまり、水に溶解するとH+およびCl-イオンに解離できます。これが、HCLが強酸と見なされる理由です。
