沸点と圧力の理解
* 沸点： 液体がガスに変化する温度。
* 圧力： 単位面積あたりの力。 圧力が高いほど、液体が圧力を克服して沸騰させるには、より多くのエネルギーが必要です。
Clausius-Clapeyron方程式
異なる圧力でヘキサンの沸点を見つけるには、断点式式を使用する必要があります。 この方程式は、液体の蒸気圧をその温度に関連付けます。
これが方程式の単純化された形式です：
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ln（p2/p1）=-Δhvap/r *（1/t2-1/t1）
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どこ：
* p1： 温度T1での液体の蒸気圧（通常、1気圧である通常の沸点）。
* p2： 温度T2での液体の蒸気圧（沸点を見つけたい圧力）。
* Δhvap： 気化のエンタルピー（液体の1モルを蒸発させるために必要なエネルギー量）。
* r： 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）。
* t1： ケルビンの通常の沸点。
* t2： 新しい圧力の沸点（あなたが解決しているもの）。
沸点を計算する手順
1。ヘキサンの通常の沸点を見つけます： ヘキサンの通常の沸点（1気圧）を調べます。約69°C（342 K）です。
2。蒸発のエンタルピー（ΔHVap）を見つけます： ヘキサンの蒸発のエンタルピーを調べます。約30.1 kJ/molです。
3。圧力を同じ単位に変換します： P1とP2の両方が同じ圧力単位（たとえば、ATMまたはKPA）にあることを確認してください。
4。値をclausius-clapeyron方程式に接続します：
* P1 =1 ATM
* P2 =1.5 ATM
*Δhvap=30.1 kj/mol（j/molに変換：30100 j/mol）
* r =8.314 j/mol・k
* T1 =342 K
* T2 =不明
5。 T2：を解決します これは、1.5 atmのヘキサンの沸点になります。
重要な注意： Clausius-Clapeyron方程式は、理想的なガスの挙動を想定しており、気化のエンタルピーは温度範囲で一定であることを想定しています。これらは近似であるため、計算された沸点が推定値になります。
