より正確な表現は次のとおりです。
nh3（aq） + h2o（l）⇌nh4 +（aq） + oh-（aq）
説明：
* nh3（aq） ：アンモニアは水に溶け、水溶液を形成します。
* h2o（l） ：液体水。
* nh4+（aq） ：アンモニウムイオンは、アンモニアが水からプロトン（H+）を受け入れると形成される正に帯電したイオンです。
* oh-（aq） ：水酸化物イオン、水が陽子を失うと形成される負に帯電したイオン。
* ：二重矢印は、反応が可逆的であることを示します。それは両方向に進むことができます。つまり、アンモニウムと水酸化物イオンは反応してアンモニアと水を形成することができます。
キーポイント：
* 平衡： 反応は、前方反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。
* 基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH-）の存在により、溶液が基本的になります。
* 弱いベース： アンモニアは、水中で部分的にしかイオン化しないため、弱い塩基です。つまり、すべての電子を供与して水酸化物イオンを形成しません。
この反応は、アンモニアの基本的な性質と水中の陽子を受け入れる能力を示しているため、重要です。また、アンモニアを含む溶液のpHを理解することにも関連しています。
