1。中心原子を決定します： セレン（SE）は、水素よりも電気陰性度が低いため、中央原子です。
2。価電子電子をカウント：
*セレン（SE）には6つの価電子があります。
*各水素（H）原子には1つの価電子があります。
*総価電子電子：6 +（2 x 1）=8
3。原子を配置： SE原子を中央に置き、その周りに2つのH原子を置きます。
4。原子を単一結合で接続します： 各単一の結合は2つの電子を表します。
5。残りの電子を分配します：
*結合に2つの電子を使用しました（2 x 1 =2）。
*残りの6つの電子があります（8-2 =6）。
*セレン原子の周りに3つの孤立ペア（6つの電子）を配置します。
ルイス構造：
`` `
h
|
SE：
/ \
h
`` `
キーポイント：
*セレンには、水素原子に2つの単一結合があります。
*セレンには2つの孤立ペアがあります。
*これは、セレニウムのオクテットルール（周囲の8電子）を満たします。
*各水素原子にはその周りに2つの電子があり、デュエットルールを満たしています。
