* 水の極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。
* イオン化合物： イオン化合物は、静電力によって結合された正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。
* 解離： イオン化合物を水に溶解すると、極水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は陰性イオン（アニオン）を引き付け、一方、水分子の負の端は正のイオン（陽イオン）を引き付けます。この引力は、イオンを固体化合物にまとめる静電力を克服し、イオン化合物を個々のイオンに分解または解離させます。
例： テーブルソルト（NaCl）を検討してください。水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が互いに分離されます。
キーポイント：
* すべてのイオン化合物が水に等しく溶けているわけではありません： いくつかのイオン化合物は、静電力の強度がそれらをまとめることと水分子との相互作用に応じて、他の化合物よりも溶けやすいです。
* 解離はイオン化と同じではありません： 解離とは、化合物内の既存のイオンの分離を指し、一方、イオン化とは中性分子からのイオンの形成を指します。
* 溶解イオンの存在は、水の特性に影響します： イオン化合物の解離は、電解質の形成につながり、電気を導くことができます。
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