* 銅の特性： 銅は比較的非反応性のある金属であるため、電子を簡単に放棄することはできません。ただし、強力な酸化剤によって酸化することができます。
* 硝酸の特性： 硝酸は強力な酸化剤です。 硝酸イオン（no₃⁻）が含まれており、電子を容易に受け入れます。
* 反応： 銅が硝酸と反応すると、硝酸からの硝酸イオン（no₃⁻）が銅原子を酸化し、それらから電子を引き離します。これにより、銅イオン（cu²⁺）が形成されます。硝酸イオンは、その過程で窒素酸化物（no₂またはno）に還元されます。
ここに単純化された化学式：があります
cu +4hno₃→cu（no₃）₂ +2no₂ +2h₂o
キーポイント：
* 酸化： 銅は酸化され、電子を失い、銅イオンになります。
* 削減： 硝酸イオンは減少し、電子を獲得し、窒素酸化物になります。
* 硝酸塩の形成： 銅イオンは硝酸イオンと結合して、可溶性化合物である硝酸銅（Cu（no -）₂）を形成します。
* 赤茶色のガス： 生成された二酸化窒素（no₂）ガスは、反応でしばしば観察される赤茶色の色です。
重要な注意： 銅酸と硝酸の間の反応は、多くの金属と塩酸などの他の酸との反応とは異なり、水素ガス（H₂）を生成しません。これは、硝酸が水素の形成を防ぐのに十分な強力な酸化剤であるためです。
