酸化還元反応の理解
* 酸化： 電子の損失
* 削減： 電子の増加
* 酸化還元反応： 酸化と還元の両方を含む反応。
アクティビティシリーズ
金属の反応性は、活動系列にまとめられています。 シリーズで高く金属が電子を失い（酸化）、シリーズでは金属を低くしている可能性が高くなります。
* よりアクティブな金属： アクティビティシリーズの方が多い。
* アクティブな金属度が低い： アクティビティシリーズの低下。
キープレーヤー
* シルバー（Ag）： 銅よりもアクティブではありません。
* 銅（Cu）： 銀よりもアクティブ。
可能性のある反応
銅は銀よりも活動的であるため、酸化され（電子が失われます）、銀イオンを含む溶液から銀を置き換えます。
cu（s） +2ag⁺（aq）→cu²⁺（aq） + 2ag（s）
説明：
* 銅（Cu）が酸化されています： 2つの電子を失い、銅（II）イオン（cu²⁺）になります。
* 銀イオン（AG⁺）が減少します： 彼らは電子を獲得し、固体銀（AG）になります。
重要な注意： 溶液に存在する特定のイオンは、この反応が実際に可能かどうかを判断します。 たとえば、溶液に銅イオンのみが含まれている場合、反応は発生しません。
