バランスの取れた化学式
あなたが提供した反応は次のとおりです。
mgcl₂ + 2koh→mg（oh） + 2kcl
この方程式は私たちに教えてくれます：
* 1モルのmgcl₂は2モルのKOH と反応します
* これにより、1モルのmg（OH）₂および2モルのKCl が生成されます。
制限反応物の決定
どれだけの製品が作られているかを把握するには、制限反応物を特定する必要があります 。これは、最初に使用される反応物であり、したがって、形成できる製品の量を制限します。
1。mgcl₂のモル： 3モルのmgcl₂が追加されたことに言及しました。
2。 kohのモル： 4モルのKOHが追加されたことに言及しました。
3。モル比： バランスのとれた方程式から、1モルのmgcl₂が2モルのKOHと反応することがわかります。
4。比較：
* 3モルのmgcl₂は、完全に反応するために3モルを必要とします * 2 =6モルのKOH。
* KOHのわずか4モルしかないので、KOHは制限反応物です。
製品の量の計算
KOHは制限反応物であるため、その量を使用して、製品の形成量を判断します。
1。 mg（OH）₂： バランスの取れた方程式は、KOHとMG（OH）₂（2モルのKOHが1モルmg（OH））を生成する2：1の比率を示しています。
* 4モルのKOHを使用すると、4モル / 2 =2モルのmg（OH）を生成できます。
2。 kcl： バランスの取れた方程式は、KOHとKCLの間の2：2の比率を示しています（2モルKOHが2モルを生成するKClを生成します）。
* 4モルのKOHを使用すると、4モルを生成できます *（2/2）=4モルのKCl。
要約
3モルのmgcl₂と4モルのKOHとのこの反応において、KOHは制限反応物です。これは、私たちが生成できることを意味します：
* Mg（OH）の2モル
* KClの4モル
