* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電します。これは、電子が負電荷を運ぶためです。電子を獲得する原子は anion と呼ばれます 。
* 紛失電子： 原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電します。これは、原子に電子よりも多くの陽子（正の帯電した粒子）があるためです。電子を失う原子は cation と呼ばれます 。
覚えておくべきキーポイント：
* 原子の陽子の数は、その原子数とその要素のアイデンティティを決定します。 原子が電子を獲得または失った場合でも、一定のままです。
* 電子は原子の外側の殻にあり、より簡単に獲得または失われます。
* 原子は、通常、最も外側の電子シェルを埋めることにより、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失う傾向があります。
例：
*中性塩素原子（CL）には17個のプロトンと17個の電子があります。塩化物イオン（Cl-）になるために1つの電子を獲得できます。これは17個のプロトンと18個の電子を持ち、-1の正味負電荷を与えます。
*中性ナトリウム原子（NA）には11個のプロトンと11個の電子があります。 1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na +）になります。これには11個のプロトンと10個の電子があり、+1の正味の正電荷が得られます。
イオン結合の理解：
原子が安定性を達成するために電子を獲得または失う傾向は、イオン結合の形成の基礎です 。これらの結合は、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間に形成され、多くの化合物の形成における主要な力です。
