1。分子間力： 理想的なガスは、分子間の相互作用がないと想定されています。しかし、実際のガスは、ヴァンデルワールスの力として知られる弱い引力を示します。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子を引き付ける一時的な双極子につながります。この魅力は、理想的なガス法から予想されるものと比較して、ガスによって及ぼす圧力を軽減します。
2。ガス分子の有限量： 理想的なガスはゼロの体積を持っていると想定されています。実際には、分子は有限のボリュームを占めています。これは、分子が動き回るために利用できる自由空間が容器の総体積よりも少ないことを意味します。この利用可能なボリュームの減少は、理想的なガス法から予想されるものと比較して、ガスによって及ぼす圧力を増加させます。
これらの2つの要因、分子間力と有限分子量は、Van Der Waals方程式で説明されており、理想的なガス法よりも実際のガス行動のより正確な説明を提供します。
