1。より正の低下の可能性を特定します：
*銅と銀の標準削減電位を検索します。
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
*ag⁺（aq） +e⁻→ag（s）e°=+0.80 v
*還元電位が高いほど、種が削減される可能性が高くなります。 銀は銅よりも還元電位が高く、より容易に減少することを示しています。
2。カソードを決定します：
*カソードは、還元が発生する場所（電子のゲイン）です。 銀はより高い還元電位を持っているため、カソードで削減されます。
3。ハーフ反応を書きます：
*カソードでの半分の反応は、銀イオンの減少です。
ag⁺（aq） +e⁻→ag（s）
概要：
銅と銀の電極を備えたガルバニック細胞では、カソードの半分反応は銀イオンの固体銀への還元です。
