1。水（H₂O）： 水は極性分子の典型的な例です。酸素原子は水素原子よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生成されます。この不均一な電荷分布により、分子極が発生します。
2。アンモニア（nh₃）： 水と同様に、アンモニアの窒素は水素よりも電気陰性です。これにより、窒素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生成されます。孤立した電子のペアを持つアンモニア分子の形状も、その極性の性質に寄与します。
3。塩化水素（HCl）： HClでは、塩素は水素よりもはるかに電気陰性です。これにより、塩素の部分的な負電荷が強く、水素に強い部分的な正電荷が発生します。電気陰性度のこの有意な違いにより、HClは非常に極性分子になります。
重要な注意： 極性は、通常、原子間の電気陰性度の違いにより、分子内の電子の不均一な分布から生じます。 分子の形状も重要な役割を果たします。
