1。解散：
- イオン化合物である硫酸銅は、水に溶けます。水分子は銅（II）イオン（cu²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を囲み、それらをまとめてイオン結合を分解します。
2。水分補給：
- 水分子は、銅（II）イオンと共有結合を調整します。これは、水分子の酸素原子が銅イオンに一対の電子を寄付することを意味します。
- これらの結合は、固体硫酸銅の元のイオン結合よりも強いです。
3。 Aqua複合体の形成：
- 水和銅（II）イオンは、ヘキサアクコッパー（II）イオンと呼ばれる複合体イオンを形成します （[cu（h₂o）₆]²⁺）。銅（II）イオンは6つの水分子に囲まれています。
- 硫酸イオンも水分補給されますが、水との相互作用は劇的ではありません。
全体的な反応：
cuso₄（s） + 6h₂o（l）→[cu（h₂o）₆]²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
結果：
- 色の変化： 硫酸銅結晶は白または淡い青です。彼らが溶解して水分補給すると、溶液は明るい青色に変わります。これは、ヘキサアクコッパー（II）イオンによる特定の波長の光の吸収によるものです。
- 熱変化： 水和プロセスは発熱性であり、熱を放出します。
- 導電率： 遊離イオンが存在するため、溶液は電気的に導電性になります。
重要な注意：
- 硫酸銅はさまざまな水分補給形で存在する可能性があります。最も一般的なものは、硫酸銅分子が5つの水分子を含む銅（CUSO₄・5H₂O）の銅（II）です。
さらに質問がある場合はお知らせください！
