1。高融点と沸点： 電波化合物は、反対に帯電したイオン間に強い静電魅力を形成します。これらの強力な結合は、壊れるのに大幅なエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。たとえば、テーブル塩（NaCl）は801°Cで溶け、1413°Cで沸騰します。
2。溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： 固体では、イオンは格子構造に硬く保持され、自由に動くことを防ぎます。ただし、溶媒に溶けたり溶けたりすると、イオンは可動性になり、電流を運ぶことができます。これが、イオン溶液が電気の優れた導体である理由です。
3。一般に極性溶媒に溶けます： 水のような極性溶媒には、部分的な正電荷と負の電荷がある分子があります。これらの電荷は、電波化合物のイオンと相互作用し、イオン結合を破壊し、化合物を溶解することができます。オイルのような非極性溶媒は、イオンと相互作用するために必要な極性を欠いているため、イオン化合物を溶解するのが困難です。
これらの特性は絶対的ではなく、関係するイオンのサイズや電荷などの要因に影響を与える可能性があることに注意してください。
