* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
反応：
1。電子伝達： ナトリウム原子は最も外側の電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。次に、この電子は塩素原子に伝達され、塩化塩と塩化物イオン（Cl-）になります。
2。イオン結合： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は互いに互いに互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この強力な静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
キーポイント：
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方が、オクテットの規則に従って安定した電子構成を実現します。これは、原子が最も外側のシェルに8つの電子を持つように電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* イオン化合物： 得られた化合物である塩化ナトリウムは、イオン化合物です。イオン化合物は、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の静電引力によって形成されます。
要約： ナトリウムと塩素の間の反応は、ナトリウムから塩素への電子の移動を伴い、イオンを形成し、イオン結合によって一緒に保持されます。
