基本
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。
反応
ナトリウムは、単一の原子価電子を失う傾向が強く、正に帯電したイオン（Na+）になります。一方、塩素は、最も外側のシェルを満たすために1つの電子を獲得する強い傾向があり、負に帯電したイオン（CL-）になります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウム原子はに移動します 塩素原子に対するその単一原子価電子。この伝達は、反対に帯電したイオン間に静電引力を作成します。この魅力は、イオン結合でそれらをまとめるものです 。
結果
得られた化合物は塩化ナトリウム（NaCl）です 、一般的にテーブルソルトとして知られています。 ナトリウムイオン（Na+）の正電荷が塩化物イオン（Cl-）の負電荷のバランスをとるため、それは中性化合物です。
キーポイント
* イオン結合： 電子の伝達は、イオン結合の決定的な特性です。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、それらを強い結合にまとめています。
* 安定した構成： ナトリウムと塩素の両方が、電子を獲得または失うことにより、安定した電子構成を実現します。ナトリウムは高貴なガスネオンのようになり、塩素は高貴なガスアルゴンのようになります。
