その理由は次のとおりです。
* ギブス自由エネルギー（g） ：この熱力学的ポテンシャルは、反応中のエンタルピー変化（放出または吸収された熱）とエントロピー変化（障害）の両方を考慮します。
* 作業 ：熱力学では、作業とは、ピストンの移動、ガスの拡大、化学反応の駆動など、あるシステムから別のシステムに伝達されるエネルギーを指します。
* 利用可能なエネルギー ：Gibbs自由エネルギー（ΔG）の変化は、一定の温度と圧力で有用な作業を行うために利用可能なエネルギーの最大量を表しています。
キーポイント：
* 負のΔg ：作業を行うためにエネルギーを放出できる自発的な反応を示します。
* 陽性Δg ：エネルギー入力を発生させる必要がある非同一の反応を示します。
* ゼロδg ：正味の変更が発生しない平衡状態での反応を示します。
例：
メタン（CH4）の燃焼を考慮してください。
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
この反応は、かなりの量のエネルギー（ΔGは負）を放出し、発電に適したエネルギー源となっています。
ギブスの自由エネルギーに関連するより具体的な例や概念を掘り下げたいかどうかを教えてください！
