その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 炭素（2.55）とリチウム（0.98）の電気陰性の差は比較的大きい（1.57）。これは、結合が部分的な正電荷を運ぶリチウムと部分的な負電荷を運ぶリチウムで極性であることを示唆しています。
* リチウムの金属性： リチウムは高度に電気依存症の要素であるため、電子を容易に失い、正のイオンを形成します（Li+）。
* 構造： Ch3liの構造は、イオン特性を示唆しています。それは、リチウムイオンが炭素原子に配位するポリマー構造として存在します。
* 反応性： Ch3liは強力なベースであり、ヌクレオフィルです。その反応性は、極性またはイオン結合の存在と一致しています。
ただし、Ch3liの炭素とリチウムの結合には、次のために共有特性もあります。
* 電子共有： 結合は主にイオンですが、炭素とリチウムの間にある程度の電子共有があります。
* 結合強度： 結合は比較的強力であり、通常は純粋にイオン結合では観察されません。
したがって、Ch3liは、重要な共有特性を持つイオン化合物として最もよく説明されています。
