アルミニウムは亜鉛よりも反応的です。 これは、アルミニウムがその溶液から亜鉛を置き換えることを意味します。
反応：
反応は単一の変位反応です。
* 2Al（s） + 3zn（no₃）₂（aq）→2Al（no₃） + 3zn（s）
説明：
*アルミニウム（al）は、硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）と反応して、硝酸アルミニウム（al（no₃）₃）および固体亜鉛（Zn）を形成します。
*アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）になり、硝酸イオン（no₃⁻）と結合して硝酸アルミニウムを形成します。
*亜鉛イオン（Zn²⁺）は電子を獲得し、亜鉛原子になり、固体亜鉛として溶液から沈殿します。
観測：
*アルミニウムの表面に形成される灰色がかった白色の固体（亜鉛）が観察されます。
*硝酸亜鉛が消費されると、溶液は無色になります。
*アルミニウムは酸化されるとピットになる可能性があります。
重要な注意： 反応は室温でゆっくりと進行します。溶液を加熱するか、アルミニウムの表面積を増加させることにより、盛り上げることができます。
